◇课前预习◇第三节 氧化还原反应⑵班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾1．化学反应的实质是 。2．氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。3．下列哪些反应是氧化还原反应？①2CuO＋H2=====C ｕ＋H2O②MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑③3NO2＋H2O======2HNO3＋NO ④2H2O2======2H2O＋O2↑⑤CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2二、预学能掌握的内容1．氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。2．氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。3．化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？4．用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？三、预学中疑难问题1．2．3．4．△△◇课堂互动◇第三节 氧化还原反应⑵班级 姓名 学号 一、学习目标1．理解氧化剂和还原剂的概念2．学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应3．能够运用氧化还原反应的关系4．知道中学化学中常见氧化剂还原剂5．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。二、学习过程1．氧化剂与还原剂的概念及判断氧化剂——化合价 ， 电子的物质——被 ；还原剂——化合价 ， 电子的物质——被 。【探究活动】 分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系①2CuO +C===2Cu +CO2 ↑②CuO +H2 ====Cu +H2O【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧【思考交流】分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （2）2Na + Cl2 ==== 2NaCl（3）2H2O ==== 2H2↑+ O2↑2．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。点燃通电例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素；② 线上标明电子得失以及得失的数目③ 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。【思考交流】用“双线桥”表示下列氧化还原反应。①2H2O=====2H2↑＋O2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO3=====2KCl+3O2↑(2) 单线桥法——表示电子转移情况【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例：MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑【教师释疑】（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子...
