第二章 第三节 化学平衡（学案）第 三 课时【学习目标】: 1、了解化学平衡常数的涵义
2、能利用化学平衡常数进行简单的计算
【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【复 习】 ：勒夏特列原理：
【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系
根据教材 P28--29 的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论： 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 是一个常数
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K== 3、平衡常数的意义： （1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）
K 值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；K 值越小，表示反应进行得 ，反应物转化率
一般的说，当 K＞105时，该反应进行的就基本完全了
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商
Qc＜K ，反应向 进行；Qc＝K ，反应处于平衡状态；Qc＞K ，反应向 进行
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)
（4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向
4、使用平衡常数应注意的几个问题：（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；（3）、化学平衡常数表达式与化学方
