3.1.1《水的电离 电解质在水溶液中的存在形态》导学案 [目标要求] 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离和 KW1．水的电离(1)电离特点：微弱，________过程。(2)电离方程式：__________________________________________________________。2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为________________________________________________________________________。(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________。(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝__________________。② 水的电离是________的可逆过程，故温度升高，KW________。③ 水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中________的电解质在水溶液中________的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式HCl：____________ NaCl：____________CH3COOH：__________2.溶剂化作用________________与________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“____________”或“____________”的形态存在。知识点一 水的电离1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]为( )A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定2．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液和 0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )A．由水电离出的[H＋]相等B．由水电离出的[H＋]都是 1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的[OH－]都是 0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离知识点二 强电解质、弱电解质3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．下列叙述正确的是( )A．NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na＋和 Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，...
