3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 学案一．教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。难点：氢氧化铝的两性。二．教学过程【设问】美丽的红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？ 【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液。）(ppt5 )【学生活动得出结论】Al2O3既能 反应，又能与 反应。 称之为两性氧化物。【过渡】阅读课本 65 页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。【板书】一、氧化铝的性质：1.物性： 2.化性：典型的 a.与酸（稀盐酸）反应化学方程式 ： 离子方程式： b.与碱（氢氧化钠溶液）反应化学方程式： 离子方程式： 3.用途：可作很好的 材料及用做提取 的原料。【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。【探究一】思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。最好用那一种方案?方案： 1． 2． 3．【学生实验 1】Al(OH)3的制备取一支洁净的试管，注入 2～3mL 氯化铝溶液，加入适量氨水，制备 Al(OH)3，观察、记录实验现象。化学方程式： 离子方程式： 【探究二】氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。【学生实验 2】Al(OH)3的两性：将实验 1 制得的 Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，观察、记录实验现象。【探究结论】 氢氧化铝既可以与 反应生成盐和水，又可以与 反应生成盐和水，是 氢氧化物。【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验 3】Al(OH)3制备方案比较：将少量 AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。【分析与讨论】结论： 。【演示】Al(OH)3中通入 CO2 。【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。【探究四】（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 化学方程式： 离子方程式： （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸化学方程式： 离子方程式： 制备氢氧化铝可以采用的方法有：（1）氯化铝溶液中加入 （2）偏铝酸钠溶液中通入 。【讲述】氢氧化铝有很多用途，请举例。三、应用：1．医学上的应用 2．净水【巩固练习】一、选择题(每小...
