2013-2014学年高中化学 3.1.2《溶液的酸碱性与pH值》导学案 鲁科版选修4

3.2《溶液的酸碱性与 pH 值》导学案 [目标要求]1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液酸碱性[OH－]与[H＋]的关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越__溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越__二、溶液的 pH 值1．pH 的表达式：pH＝________。2．pH 的物理意义：pH 可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。3．pH 的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH 试纸。(2)精确测定：________。知识点一 溶液的酸碱性1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7 的溶液 B．[H＋]＝[OH－]的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液2．下列溶液一定显酸性的是( )A．溶液中[OH－]>[H＋] B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D．pH<7 的溶液3．下列说法正确的是( )A．pH<7 的溶液不一定是酸溶液B．常温下，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者[OH－]不一定是后者的 100 倍C．室温下，每 1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在 1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使[NH]增大，则溶液的 pH 一定增大知识点二 pH 值4．90℃时水的离子积 KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的 pH 是( ) A．等于 7 B．小于 7 C．大于 7 D．无法确定5．常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的 pH 可能是( )A．4 B．7 C．8 D．116．在常温下，将 pH＝8 的 NaOH 溶液与 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 最接近于( )A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7参考答案与解析基础落实一、＝ > 强 < 强二、1.－lg[H＋] 2．＝7 >7 <7 3．(2)pH 计对点训练1．B [溶液呈中性的根本标志是[H＋]＝[OH－]。当 pH＝7 时，只说明[H＋]＝10－7 mol·L－1，当温度升高时，中性溶液中的[H＋]>10－7 mol·L－1，即 pH<7，故 A 错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们 所含的 H＋和 OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若 n(H＋)>n(OH－)，H＋过量，溶液呈酸性；若 n(OH－)>n(H＋)，OH－过量，溶液呈碱性，只有当 n(H＋)＝n(OH－)时，H＋与 OH...