第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。 【学习过程】 一：Ag＋和 Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在 20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl 在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离 AgCl 表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受 AgCl 表面正负离子的 ，回到 AgCl 的表面析出 。一定温度下，AgCl 饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。3．溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgCl＝Cl- ＋Ag＋4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内 因电 解 质 本 身 的 性 质温 度温度升高，多数溶解平衡向温 度 升 高 正 向外因溶解的方向移动移动稀 释向溶解的方向移动正向移动同离子效 应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二、溶度积（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号 Ksp 表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡 MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp = 3.溶度积规则：比较 Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc＞Ksp时 Qc＝Ksp时 Qc＜Ksp时 4.影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变 Ksp 。5.溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当...
