1 二氧化硫的性质和作用 导学案学习目标：了解 SO2物理性质和用途，掌握 SO2的主要化学性质
了解 SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法
通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识
学习过程：【自主学习】：1、完成课本 95 页 第一、二题2、pH＜ 的雨水称为酸雨
硫酸型酸雨是如何形成的
请你写出相关方程式
， 3、酸雨的危害有哪些
阅读课本 89 页4、如何防治酸雨
阅读课本 90 页5、结合你自己的知识并查阅相关资料完成 SO2 物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫
【实验探究】 二氧化硫的化学性质具体实验步骤见课本 88 页 1、SO2是酸性氧化物，它的水溶液呈
（1）与水反应： （2）与碱反应：完成课本 95 页 第九题★将 SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何
写出相关化学方程式
2、SO2的漂白性SO2 的漂白原理：SO2 跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
★3、SO2的还原性和氧化性（1）较强还原性：可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与 O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: （2）弱氧化性：在方程式 2 H2S + SO2 == 3 S + 2H2O 中,氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 ，当有 3 mol S 生成时转移电子个数是
【巩固练习】A 级 1．防治酸雨最根本的途径是 ( )A
减少矿物燃料使用量 B
减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C
减少温室气体排放量 D
植树造林B 级 2．
