4.1.1 二氧化硫的性质和作用 导学案学习目标：了解 SO2物理性质和用途，掌握 SO2的主要化学性质。了解 SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识。学习过程：【自主学习】：1、完成课本 95 页 第一、二题2、pH＜ 的雨水称为酸雨。硫酸型酸雨是如何形成的？请你写出相关方程式。 ， 3、酸雨的危害有哪些？阅读课本 89 页4、如何防治酸雨？阅读课本 90 页5、结合你自己的知识并查阅相关资料完成 SO2 物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 40 体积的二氧化硫。【实验探究】 二氧化硫的化学性质具体实验步骤见课本 88 页 1、SO2是酸性氧化物，它的水溶液呈 。（1）与水反应： （2）与碱反应：完成课本 95 页 第九题★将 SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？写出相关化学方程式。2、SO2的漂白性SO2 的漂白原理：SO2 跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）。★3、SO2的还原性和氧化性（1）较强还原性：可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与 O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: （2）弱氧化性：在方程式 2 H2S + SO2 == 3 S + 2H2O 中,氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 ，当有 3 mol S 生成时转移电子个数是 。【巩固练习】A 级 1．防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量 B. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D. 植树造林B 级 2．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 ( )A. Cl2 B. H2S C. SO2 D. CO2B 级 3．能够用于鉴别 SO2和 CO2的试剂是 （ ） A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液B 级 4．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 （ ）A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O3B 级 5．除去 SO2中混有的 HC1 气体，可选用的试剂是 （ ） A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和 NaHSO3溶液 D.饱和 Na2SO3溶液 B 级 6．反应 3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质...
