2013-2014学年高中化学 4.1.1-4.1.2 含硫化合物的性质与应用 学案 苏教版必修1

第一单元 含硫化合物的性质与应用一、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。A、SO 2是酸性氧化物： a．与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b．与碱反应：与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2溶液反应 将 SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ B、SO2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与 O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: C、SO2的漂白性：SO2 的漂白原理：SO2 跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如 SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。讨论并填表:具 有 漂 白 性 的 物 质物质HClO、O3、H2O2SO2活性炭原理实质效果练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )① 双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③二、酸雨正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH 约为 。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH 。△△硫酸型酸雨的形成途径： SO3H2SO4SO2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 三、硫酸的性质1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以任意比互溶，溶解时 。2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：① ② ③ ④ ⑤ 3、浓硫酸的三大特性A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。“水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。 （可用作气体的干燥剂） 可干燥 气体B、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水可使有机物脱水碳化。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。〖对比〗吸水性和脱水性的区别。 C、强氧化性：a 冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面 。 b 活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外） Cu+H2SO4(浓)==== c 与非金属反应： C+2H2SO4(浓...