2013-2014学年高中化学 4.1.2 硫酸的制备和性质 导学案1 苏教版必修1

△△专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用4.1.2 硫酸的制备和性质 导学案【学海导航】1. 知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2. 认识几种常见的硫酸盐及其用途。3. 了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；4. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。【主干知识】一、硫酸的工业制法古代： 。目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：（2）三阶段1.造气2.接触氧化3.SO3的吸收三设备三反应注意事项（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收 SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O, (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的 H、O 元素按 H2O 的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 〖对比〗吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b 活泼性在 H 以后的金属也能反应（Pt、Au 除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc 与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色浓 H2SO4硫酸钙石膏 CaSO4•2H2O熟石膏 2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石 BaSO4白色硫酸亚铁绿矾 FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝 Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾 CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾 ZnSO4•7H2O白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大 的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。【巩固练习】2. 在检验 SO42-的过程中，下列操作中正确的是A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 SO42-存在B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解...