2013-2014学年高中化学 4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化教学案 苏教版必修1VIP专享

硫和含硫化合物的相互转化（1 课时）【教学目标】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【问题探究】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。2、硫元素的常见化合价有 。3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。4、化学性质 ⑴ 做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→⑵ 做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ⑶ 既做氧化剂，又做还原剂： 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷ 特性：Hg、Ag 在常温下虽跟 O2不反应，但却易跟 S 反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的 Hg）5、硫及其化合物性质比较 SH2SSO2H2SO4色态味溶解性 化 学性 质制 取★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2S SO2 SO3FeS S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4写出上述物质间相互转化的化学方程式。1【思维 点拨】硫元素的常见化合价有-2 价、+4 价和+6 价。常见的-2 价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S 等。常见的+4 价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。常见的+6 价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。⑴H2+S △ H2S⑵2H2S+O2=2S+2H2O ⑶Fe+S △ FeS⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H2SO4=FeSO4+H2S⑹S+O2 点燃 SO2⑺SO2+2H2S=3S+2H2O⑻2SO2+O2 催化剂 高温 2SO3⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是 （ ）A、O2 B、Fe C、H2 D、Zn2．下列说法中，不正确的是 （ ）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C 可以用铁罐贮运冷的浓 H2SO4D 氢硫酸既有氧化性又有还原性3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥ D.全部4．在空气中不易变质的是( ) A.Na2SO3 B.NaHSO4 SSO2SO3H2SO4FeSHgSNa2SO3H2SO3BaSO4H2SNa2SO4⑶⑵...