第二节 化学计量在实验中的应用（第 3 课时 气体摩尔体积）【明确学习目标】1、理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。（学习重点）2、领会阿伏加德罗定律及其应用。【相关知识点回顾】1、物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。 2、1mol 任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积，还需要知道什么？（1）下表列出了 0℃、101KPa 时几种气体的密度，请计算 1mol 它们的体积（保留 1位小数）： 物质摩尔质量(g/mol)1mol 物质的质量(g)密度1mol 物质的体积（L）O21.429 g/LH20.0899 g/LCO21.977 g/L（2）下表列出了 20℃时几种固体和液体的密度，请计算 1mol 它们的体积（保留 1 位小数）： 物质摩尔质量(g/mol)1mol 物质的质量(g)密度1mol 物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填“相同”或“不同”，下空同。）； 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。【预学能掌握的内容】 小组合作完成课本 P13“科学探究”内容，然后通过课本知识自主学习完成下列填空。三、气体摩尔体积1、决定物质体积的因素：从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的 、 和 三个因素。（1）固态、液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如 1mol)的条件，它们的体积主要决定 ，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以 1mol 固态、液态物质的体积不同。（2）气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、 有密切关系。在相同的温度和压强下，各气体分子间的距离 ，因而，粒子数相同的任何气体都具有 的体积。（3）阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（ “三同定一同”）。即： （同温同强，任何气体）2、气体摩尔体积：（1） 叫气体摩尔体积，符号为 ，常用单位有 。（2）气体体积与物质的量的关系： V＝ 。（3）气体摩尔体积的数值决定于 。①在标准状况(0℃，101KPa)下 ，气体摩尔体积为 ；②在通常状况(25℃，101KPa)下 ，气体摩尔体积为 。【预学中的疑难问题】三、气体摩尔体积〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖思考交...
