第二节 离子反应（第 3 课时 离子共存和离子方程式书写）【明确学习目标】1、学会运用离子反应条件分析判断离子能否共存问题。2、进一步熟练掌握常见离子方程式的书写与判断。【预学能掌握的内容】 1、写出下列反应的离子方程式（1）Ba(NO3)2溶液与 Na2CO3 溶液（2）盐酸与 Na2CO3 溶液（3）BaCO3与盐酸溶液（4）Na2SO4溶液与 AgNO3溶液（5）CO2气体通入澄清石灰水中 2、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO42－。（1）当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： 【学习中的疑难问题】在离子方程书写中遇到微溶物如何处理？有三种情况：（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如 CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32－＝CaCO3↓+2OH－三、离子共存和离子方程式书写〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖合作探究 1〗判断离子能否大量共存（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．K+、H+、OH－、SO42－ B．H+、Na+、Cl－、CO32－ C．Ca2+、Na+、NO3－、SO32－ D．Cu2+、Na+、OH－、SO42－ （2）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．Fe3+、K+、Cl－、NO3－ B．Ag+、Na+、Cl－、NO3－ C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ （3）在溶液中可以大量共存，能和 OH－反应产生沉淀，能和 H+反应生成气体的一组离子是（ ） A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．HCO3－、Na+、Cl－、Mg2+ C．Cl－、NO3－、K+、Ba2+ D．SO ４ 2－、H+、K+、NH4+（4）欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中配不成的是（ ） A．Ca2+、K+、Cl－、NO3－ B． H+、Na +、OH－、NO3－ C．Mg2+、Ca2+、Cl－、NO3－ D． K+、Al3+、Cl－、NO3－ 通过上述练习，你能总结解决此类问题的解题经验吗？〖合作探究 2〗（1）判断下列反应的离子方程式是否正确，若不正确，请说明错误原因。A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑， B．盐酸和碳酸钡反应： CO32－＋2H+ ＝CO2↑＋H2O， C．CuSO4液和 Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓， D．硫酸氢钠...
