第三节 氧化还原反应（第 1 课时 氧化还原反应的概念）【明确学习目标】1、进一步认识氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。（学习重点）3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。【相关知识点回顾】化学反应的分类方法（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型： 、 、 、 。 （2）根据反应中物质是否得氧或失氧，把化学反应分为 、 。 【预学能掌握的内容】一、氧化反应反应阅读课本 P35～37 相关内容，结合已学知识，完成下题。1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2 == 2NaCl （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ （5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ （6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 （7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3 2、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应结合课本P35第一个“思考与交流”，明确：初中化学中把 的反应称为氧化反应， 的反应称为还原反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。（2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应结合课本P35第二个“思考与交流”，分析填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑C 得氧CuO 失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C 发生氧化反应CuO 发生还原反应H2O+C H2 +CO____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO +H2Cu +H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。（3）从电子转移的角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 电子的过程【预学中的疑难问题】 ...
