第二节 富集在海水中的元素——氯（第 1 课时 氯气的制备和性质）【明确学习目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的制备方法，能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质（跟金属、非金属的反应）。（学习重点）2、了解氯气的主要物理性质；认识燃烧现象的本质。【预学能掌握的内容】一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陆地的盐矿中。 2、氯气的实验室制法：阅读课本P82“科学史话”，舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。） 。3、氯气的物理性质：颜色、状态气味水溶性毒性密度（比空气）4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。 （1）Cl2与金属的反应①与Na的反应： ；②与Fe的反应： ；③与Cu的反应： 。 （2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应： ；② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3： 。【预学中的疑难问题】一、活泼的黄绿色气体——氯气〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本 P83 “思考与交流”并积极展示。〖合作探究〗 观看氯气的实验室制法实验视频，合作交流完成知识梳理：氯气的实验室制法包括四个基本环节，即：制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理。（1）原理：自然界中氯元素主要以 Cl－形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－Cl2↑ 。① 实验室中通常用 MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取，请写出该反应的离子方程式： 。②MnO2也可被 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + MnCl2+5 Cl2↑ + 8H2（2）净化： ① 除杂：可先将制得的 Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。② 干燥：用浓硫酸除水。（3）收集：向上排空气取气法；排饱和食盐水法。（4）验满： ① 观察法（黄绿色）； ② 湿润的淀粉 KI 试纸 Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝； （5）尾气处理：用 NaOH 溶液...
