第四节 氨 硝酸 硫酸（第 3 课时 硝酸）【明确学习目标】了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。【预学能掌握的内容】三、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。98%以上的浓 HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸：69%。2、硝酸化学性质：（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式： HNO3+Ba(OH)2 HNO3+Na2O HNO3+Na2CO3 （2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色 NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ，思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？ （3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生 H2。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中 HNO3起了什么作用？【预学中的疑难问题】 三、硝酸〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖实验探究〗观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。（1）完成下列化学方程式和离子方程式：① Cu + HNO3（浓）—— 离子方程式为 ② Cu + HNO3（稀）—— 离子方程式为 （2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？（3）在一盛有 3mL 浓硝酸的试管中放入过量铜片，HNO3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀 H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ 〖知识拓展〗硝酸具有强氧化性，表现为：（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应： ① 除 Pt、Au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到 NO2（浓硝酸）或 NO（稀硝酸）。 ② 铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。③Au、Pt 可溶于“王水”（ 浓硝酸 : 浓盐酸体积比= 1:3 ）。比如：银与浓 HNO3：Ag +2 HNO3(浓) AgNO3 + NO2↑+H2O 银与稀 HNO3：Ag + 4HNO3(稀) 3AgNO3 +NO↑+2H2O 少量铁粉与稀 HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO 3) 3 + NO↑+2H2O 过量铁粉与稀 HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO 3) 2 + 2NO↑+4H2O （2）能与非金属反应： 4HNO3(浓) + C 2H2O+4NO2↑+CO2↑此反应中硝酸表现的性质为 。（3）能与化合物反应：还原性盐（如：Fe2+、SO32...
