第三节 氧化剂与还原剂第一课时学案【课前预习】一、元素的化合价的判定方法：① 在单质中，元素的化合价为零。② 通常在化合物中 H:+1,O:-2，金属元素只显正价，非金属元素可显负价也可显正价。③ 在化合物中，正负化合价的代数和为零；在离子中各元素化合价代数和为离子所带的电荷数。练习：标出下列化合物中划线元素的化合价： CuO FeSO4 CuSO4 CaCO3 CO2 CO NaCl AgNO3 BaCl2 HClO KClO3 KMnO4 Na2S Fe2O3 SO42- CO32- NO3- SO32- NH4+ 二、在以下化学方程式中⑴CaO + H2O Ca(OH) 2 ⑵2Na+Cl22NaCl ⑶CaCO3CaO+CO2↑ ⑷2KClO3 2KCl+3O2↑⑸Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ⑹H2＋CuOCu＋H2O ⑺NaOH+HCl NaCl + H2O ⑻Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl⑼3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ⑽Cl2+H2OHCl+HClO⑾2CO +O2 2CO2 ⑿2H2O2==== 2H2O+O2↑1.属于化合反应的是 2.属于分解反应的是 3.属于置换反应的是 4.属于复分解反应的是 5.反应过程中化合价有变化的反应（氧化还原反应）是 6.反应过程中化合价没有变化的反应（非氧化还原反应）是 7.氧化还原反应与四种基本类型反应有什么关系？三、从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以将化学反应分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________ _反应，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________反应。氧化还原反应的实质是 ，它的MnO2外观表现是 。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据 。四、通过预习你已解决了哪些问题？还有哪些问题没有解决？【当堂达标】1．下列说法正确的是（ ）A．在氧化还原反应中氧化反应与还原反应是同时发生的 B．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 D．氧化还原反应的特征是电子转移2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑4．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A．3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O B．2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OC．SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl5．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关...
