2013年高三化学二轮 专题八 化学平衡专题复习学案（含解析）

专题八 化学平衡【考纲展示】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学平衡建立的过程。了解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响，认识其一般规律。4.理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。5.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。6.以上各部分知识的综合应用。【知识网络】知识网络要点扫描一、化学平衡常数及反应物的转化率1.化学平衡常数对于一般的化学反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一定温度下，平衡常数为：＝平衡常数的意义在于：（1）化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志，K 越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，其正反应进行程度越大，该反应进行的越完全，反应物转化率越大；利用K 可以判断反应的热效应，若升高温度 K 增大，则正反应为吸热反应，反之正反应为放热反应。（2）利用浓度积 Q（Q 为起始生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值）和 K 比较，可判断可逆反应进行的方向：Q=K 时可逆反应达到化学平衡状态；Q＞K 时，可逆反应向逆反应方向进行；Q＜K 时，可逆反应向正反应方向进行。注意：（1）平衡常数的表达式可以是多种，与化学方程式的书写形式有关，如化学方程式配平的系数是分数时，其平衡常数表达式与正常配平的化学方程式的化学平衡常数表达式不同的。（2）对于同一个可逆反应，若反应条件相同，则正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数成互为倒数关系。2.平衡转化率对于一般的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），达到平衡时反应物 A 的转化率为：α（A）=注意：（1）同一个可逆反应中，反应物可能有多种，但不同反应物的转化率可能不同。若两反应物的转化率相同，则其起始物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比。（2）增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率。（3）对于一个确定的可逆反应，温度一定，平衡常数只有一个，但平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用转化率也可以计算平衡常数。三、化学平衡移动的注意事项1.① 改变平衡体系中固体、纯液体的量，化学平衡不移动。因为固体、纯液体的浓度是常数，增加量不会引起浓度的增大，v（正）、v（逆）不变。② 在溶液中进行的的反应，若...