非选择题专项练(七)(建议用时：40分钟)1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“”浸取需控制在80℃以下进行，原因是______________________________________________________________________________________________________。(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。(3)“”对滤液处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。(4)“”加热使HCN“”气体逸出发生反应Ⅲ，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(5)“”反应Ⅲ后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________。2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50mol·L－1Na2CO3溶液和0.50mol·L－1CuSO4溶液各500mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.01∶1.11∶1.21∶1.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g0.42810.53320.54900.5371沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2温度对产物的影响温度/℃室温65758595产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g无1.30331.45121.27990.9159沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________________________________________________________________________________。②95℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色。沉淀由绿色变为黑色的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的。试分析乙同学实验结果的原因为________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的化学式按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。(3)按气流方向，装置的连接顺序为a→()()→()()→()()→()()→()()→尾气处理。(4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品，________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。①停止加热，充分冷却②加热C装置一段时间③打开A装置中的活塞通氢气④收集气体并检验纯度⑤关闭A装置中的活塞(5)称取9.55gxCuCO3·yCu(OH)2·zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8g残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则该产品的化学式为____________。3．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH2＝－1300kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－572kJ·mol－1则2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸...
