非选择题专项练(五)(建议用时：40分钟)1．利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是________________________________________________________________________。(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·xH2O83g，则x＝________。2．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1如图表示恒压容器中0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)转化率达80%时的能量变化。(1)计算反应①的ΔH1＝________。(2)反应①能够自发进行的原因是_______________________________________________________，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一个明显的缺点是________________________________________________________________________。(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1∶1的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)处于平衡状态的是________。A．体系内压强保持不变B．体系内气体密度保持不变C．CO2的体积分数保持不变D．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键(4)250℃、一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，则反应①中CH3OH的转化率是________，反应②的平衡常数是________(以上结果均保留两位有效数字)。Ⅱ.如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。(5)当内电路转移1.5molCO时，消耗甲醇的质量是________g。(6)正极的电极反应式为_____________________________________________。3．氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝akJ·mol－1。①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是________(填字母)。A．反应速率B．反应热C．活化能D．生成物②以Fe3＋做催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为H2O2(aq)＋2Fe3＋(aq)===2Fe2＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH＝bkJ·mol－1，第二步反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g)＋4HCl(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)]。将1molO2和4molHCl(g)充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行实验，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如图所示。①该反应的速率v＝k·ca(O2)·cb(HCl)(k为速率常数)，下列说法正确的是________(填字母)。A．使用催化剂，k不变B．温度升高，k增大C．平衡后分离出水蒸气，k变小D．平衡后再充入1molO2和4molHCl(g)，两种反应物的转化率都增大②T1________(“填>”“或<”)T2。该反应的ΔH________(“填>”“或<”)0，判断的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③T2时，HCl的平衡转化率＝________，反应的Kx＝________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。4．向硫酸铜溶液中逐...
