2014-2015学年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量的单位 摩尔课时学案 新人教版必修1

第 二 节 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用第 1 课 时 物 质 的 量 的 单 位 — — 摩 尔1. 了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。2. 理解阿伏加德罗常数的含义。3. 掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。一、物质的量的单位——摩尔1. 国际单位制(SI) 中的七个基本物理量及其单位物理量质量电流热 力 学 温度物质的量发光强度单位米(m)秒(s)安(A)开(K)坎(cd)2. 物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。3. 物 质 的 量 的 单 位 是 摩 尔 (mol)， 摩 尔 不 能 量 度 宏 观 物 质 ， 其 量 度 对 象 只 能 是 。4. 使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如 1 mol H表示1 mol 氢原子，1 mol 表示1 mol 氢分子( 或氢气) ，1 mol 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是 ，不是 ，也不是微粒的符号或化学式。5. 阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是 所含的原子个数，约为 个，用符号 表示。其单位是 。(2)物质若含有 个微粒，其物质的量为 mol 。(3)物 质 的 量 （ n） 、 阿 伏 加 德 罗 常 数 )与 粒 子 数 （ N） 之 间 的 关 系 为 。6. 摩尔质量(1)摩尔质量是 ；用符号 表示，单位是 。(2)1 mol 物质的质量（以g 为单位时），数值上分别等于该物质的 。（3 ） （以g/mol 为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。（ 4） 物 质 的 量 (n)、 质 量 (m)与 摩 尔 质 量 （ M） 之 间 的 关 系 为 。1. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )个氢分子与个氧分子的质量比为1∶1B.1 mol 的质量与个氢分子的质量和相等C.16 g 中含有的氧分子数为D.44 g 与28 g CO所含有的分子数均为2.4 ℃ 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1 滴水中所含的水分子数约为表示阿伏加德罗常数的值)( )360103. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）的摩尔质量为96 g B. 以g/mol 为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等的摩尔质量等...