第 1 章 化学反应与能量转化第 1 节 化学反应的热效应（第 1 课时 化学反应的反应热）[目标要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.能举例说明化学能与热能的相互转化。一、放热反应与吸热反应1．放热反应是指化学反应中放出热量的反应。2．吸热反应是指化学反应中吸收热量的反应。二、反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。表示符号：Q。三、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。四、中和反应的反应热的测定1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成 1_mol_H2O，这时的反应热就是中和热。表达式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－12．实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。(2)实验原理酸碱中和反应是放热反应，利用一定质量的酸和碱发生反应，测出反应前后溶液温度差，再根据参加反应的酸溶液和碱溶液的体积求出混合溶液的质量，根据公式计算：Q＝－c·m·Δt，其中：c＝4.18 J·g－1· ℃－1，m 为酸碱溶液的质量和，Δt＝t2－t1，t 是酸溶液温度与碱溶液温度的平均值。然后换算成生成 1 mol H2O 放出的能量即可。(3)实验步骤① 制作简易的量热器。② 用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到 0.1℃)。③ 将溶液混合反应，记录终止温度。④ 重复实验步骤②、③三次。实验起始温度t1/°C终止温度t2/°C温度差(t2－t1)/°C反应热 Q/JHCl 与 NaOHHCl 与 KOHHNO3与 NaOH(4)数据处理根据实验数据计算反应热。为了使计算简便一些，我们近似地认为：①1.0 mol·L－1盐酸和 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液的密度都是 1 g·cm－3，所以可求出盐酸的质量m1、NaOH 溶液的质量 m2。② 中和后生成的溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1，则 100 mL 1.0 mol·L－1盐酸与 100 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液发生中和反应时放...
