第 3 节 化学能转化为电能——电池第 1 课时 原电池的工作原理[目标要求] 1.了解原电池的工作原理。2.能写出原电池的电极反应式和反应方程式。一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。3．简单原电池的构成条件① 活泼性不同的两个电极，② 电解质溶液，③ 形成闭合回路，④ 能自发进行的氧化还原反应。二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。以铜锌原电池为例：1．在 ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即 Zn 被氧化，锌原子失电子，形成 Zn 2 ＋ 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu 2 ＋ 从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn―→Zn2＋＋2e－；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋＋2e－―→Cu。总反应式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极；内电路：溶液中的阴离子移向 ZnSO4溶液，阳离子移向 CuSO4溶液。3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 。当其存在时，随着反应的进行，Zn 棒中的 Zn 原子失去电子成为 Zn2＋进入溶液中，使 ZnSO4溶液中 Zn2＋过多，带正电荷。Cu2＋获得电子沉积为 Cu，溶液中 Cu2＋过少，SO 过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中 Cl － 向 ZnSO4溶液迁移，K ＋ 向 CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。知识点一 原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是( )答案 B解析 A、D 项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B 项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是 Zn―→Zn2＋＋2e－，2H＋＋2e－―→H2↑；C 项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。2．下列装置中，属于原电池的是( )答案 D解析 利用组成原电池的条件分析；A 项两电极相同；B 项酒精为非电解质；C 项缺少盐桥；E 项有外加电源，只有 D 项符合。知识点二 原电池原理3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C...
