2014-2015高中化学 第2章 第3节 第2课时 配位键学案 鲁科版选修3

第 2 课时 配位键学习目标 1.掌握配位键的形成条件、表示方法，并知道配位键与共价键的区别和相似之处。2.知道一些常见的配合物的组成和结构。一、配位键1．概念单方提供____________，另一方提供____________所形成的化学键。2．形成条件形成配位键的一方(如 A)是能够提供____________的原子，另一方(如 B)是具有能够接受____________的空轨道的原子。3．表示方法若 A 提供孤对电子，B 提供空轨道，则配位键表示为________。如[Ag(NH3)2]OH 中的配位键可表示为________________，[Cu(NH3)4]SO4中的配位键可表示为________________。4．配位键与共价键的相似之处与区别相似之处：都是原子间通过共用电子形成的化学键。区别：配位键的共用电子对是由____________，不是由________________的。二、配合物由____________的原子或离子，与含有____________的分子或离子通过__________构成的化合物。1．下列不属于配合物的是( )A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na[Al(OH)4]2．在[Cu(NH3)4]2＋离子中 NH3与中心离子 Cu2＋结合的化学键是( )A．离子键 B．非极性键C．极性键 D．配位键3．向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag＋和 Cl－C．生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向 AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失4．已知 Zn2＋的 4s 和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为( )A．直线形 B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。请将下图中你认为是配位键的斜线加上箭头。 练基础落实知识点一 配位键1．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是( )A．NaOH B．HClOC．MgCl2 D．NH4Cl2．以下微粒含配位键的是( )①N2H ② CH4 ③ OH－ ④ NH ⑤ Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3 ⑦ H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部知识点二 配位键的形成条件3．下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋4．下列微粒中，不含孤对电子的是( )A．H2O B．NHC．Cl－ D．NH3...