本章复习课练基础落实知识点一 化学键类型与物质类别1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )A．HI 和 NaI B．H2S 和 CO2C．Cl2和 CCl4 D．F2和 NaBr2．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )A．H2O B．NH4ClC．NaCl D．Na2O23．下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是( )A．盐酸和 NaOH 溶液 B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀硫酸反应知识点二 共价键的类型与分子的空间构型4．下列分子中，中心原子是 sp1杂化的是( )A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF35．下列说法中不正确的是( )A．σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键C．气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键D．N2分子中有一个 σ 键，两个 π 键6．下列分子中不存在 π 键的是( )A．C2H2 B．C2H4C．CH4 D．C6H67．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成 CCl2I2分子，则以下推理中正确的是( )A．如果 CCl2I2分子呈正方形结构，则有 3 个同分异构体B．如果 CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C．如果 CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D．如果 CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体8．具有下列电子排布的原子，哪一个容易形成配位化合物( )A．2s22p6 B．3s2C．4s1 D．3d64s29．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是( )A．NH3分子是极性分子B．分子内 3 个 N—H 键的键长相等，键角相等C．NH3分子内 3 个 N—H 键的键长相等，3 个键角都等于 107.3°D．NH3分子内 3 个 N—H 键的键长相等，3 个键角都等于 120°知识点三 共价键的特征10．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性11．以下说法正确的是( )① 若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 ② H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 ③所有的共价键都有方向性 ④只有化合物中才存在离子键和极性共价键A．①② B．②④C．①③ D．①④知识点四 分子的极性与键的极性及分子空间构型的关系12．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl13．下列各组物质中都属于极性分子的一组是( )A．HF、NH3...
