气体摩尔体积 【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义。2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。【要点梳理】要点一、 影响物质体积大小的因素1．影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为 6.02×1023。因此，1 mol 物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故 1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此， 1 mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。 固体 液体 气体3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离 。要点诠释：对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。如果气体的物质的量为 1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol 任何气体都具有相同的体积（见上图）。要点二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是 Vm，它的常用单位是 L·mol－1和 m3·mol－1。关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的计算公式为。可变形为 V=n·Vm与。2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指 0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。要点诠释： ① 气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，1 mol 气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L。所以用到 22.4 L·mol－1时，通常是标准状况下的气体。② 气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol 氢气和氯气的混合气体的体积约为 22.4 L，所含的分子总数为 NA个。③ 在掌握气体...
