氧化还原反应 【学习目标】 1．了解化学反应的四种基本类型
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目
4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较
5．能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应
6．能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算
【要点梳理】要点一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移
3．特征：化合价有升降
4．四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB分解反应H2SO3=SO2＋H2OAB=A＋B置换反应Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 要点诠释： ① 置换反应全部属于氧化还原反应
② 复分解反应全部属于非氧化还原反应
③ 有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
④ 有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
⑤ 有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如 3O2=2O3
6．氧化还原反应概念的发展得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面
但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还
