2014 年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 金属钠的性质与应用导学案 苏教版必修 1 [使用说明与学法指导]1．先用 10 分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本 P49-P5041，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果 ，准备展示和点评。3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。【学习目标】（一）知识与技能1. 了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2. 了解钠的存在、用途及制备方法。（二）过程与方法体会运用原子结构决定性质的方法学习钠的性质。（三）情感态度与价值观重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。【重点、难点】 钠的化学性质结构：1. 钠原子的原子结构示意图为 ， 从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有 个电子，易 电子，从而达到 电子稳定结构，形成 Na+，其原子结构示意图为 。 因此钠的化学性质很 ，在反应中被 ，表现出强的 性（填“氧化”或“还原”），作 剂。物理性质：2.金属钠的颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性： 阅读课本 P49,小组讨论完成下列问题：（一）、实验一：钠保存在 中，说明 ，用 取一小块金属钠，并用 吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，表面的颜色为 ；将其放置在空气中，一段时间后 ，反应的化学方程式为 实验二：钠在空气中受热后，先 后剧烈燃烧产生 火焰，生成 色固体。反应的化学方程式为 实验三：实验现象结论反应的化学方程式为 这就是“滴水点灯”的原理！（二）氧化钠和过氧化钠写出下列反应的化学方程式, 是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂1. 氧化钠和水2. 氧化钠和盐酸3. 过氧化钠和水4. 过氧化钠和二氧化碳（三）钠在自然界的存在：钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以 存在，在海水中储藏极为丰富。主要以 、 和 形式存在。（四）金属钠的工业制备：反应的化学方程式为 （五）金属钠的用途： 1.制取过氧化钠 2.制备金属单质例用金属钠制取金属钛反应的化学方程式为 3.钾和钠的合金在常温下呈 态，可用于 。 充有 的高压钠灯发出的光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。我的疑问1.钠与其他非金属的反应：将一小块金属钠放置在石...
