2014高中化学 1.2 元素周期律对点演练 新人教版必修2

元素周期律 对点演练（25 分钟）1.(2014·四川广元联考)在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多 10 个，则此电子层是( )A．K 层 B．L 层 C．M 层 D．N 层【答案】 C 【解析】 原子最外层(第 n 电子层)最多容纳电子数是 8 个，即第(n－1)层容纳 8 个电子，那么第(n－1)层为 L 层，第 n 电子层为 M 层；再对照 M 层作为次外层时可容纳 18 个电子，比 L 层多 10 个电子。2.(2014·东城模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等【答案】 C【解析】 L 层电子数为偶数时，可能有 2、4、6、8，当为 2、4、6 时，该元素所在族的序数等于 L 层电子数；当为 8 时，元素的原子可能存在 M 层、N 层等，其所在族的序数无法确定。3．(2013·试题调研)下列说法正确的是( )A．原子半径大小：Na＞SB．金属性强弱：Na＜MgC．酸性强弱：HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：NaOH＞KOH【答案】 A【解析】 Na 与 S 同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，A 正确；Na 与 Mg 同周期，自左至右，金属性减弱，B 错误；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，C、D 错误。4.(2013·试题调研)下列叙述正确的是( )A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于 4 的一定是金属元素C．同周期元素中Ⅰ A 族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】 D【解析】 同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故 A 项错误；最外层电子数小于 4 的元素也可能是非金属元素，如 H 元素，故 B 项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以Ⅰ A 族元素的原子半径最大，故 C 项错误；Cl、S、P 处于同一周期且非金属性依次减弱，故 D 项正确。5.(2013·试题调研)对四种金属 G、L、M、R 进行如下实验：金属GLMR1实验和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和 2 mol·L－1 HCl 反应溶解并...