第 2 课时 原子核外电子的排布学习目标 1.掌握原子核外电子排布的原则，能用电子排布式表示 1～36 号元素原子核外电子排布。2.能用轨道表示式表示常见元素原子的核外电子排布。3.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道基态、激发态、发射光谱、吸收光谱以及它们的应用。一、核外电子排布遵循的原理1．原子核外电子排布的轨道能量由低到高的顺序为__________________________________________________________________________________________________2．能量最低原理：原子核外电子先占据能量________的轨道，然后依次进入能量________的轨道，这样使整个原子处于________的能量状态。这一原理称为能量最低原理。3．泡利不相容原理：原子中同种运动状态的电子只有________个，即在同一轨道上最多只能容纳自旋方向________的________个电子，这称为泡利不相容原理。由于第 n 个电子层中有 n2个原子轨道(如第一层只有 1 个 s 轨道，第二层有 1 个 s 轨道、3 个 p 轨道，第三层有 1 个 s 轨道、3 个 p 轨道、5 个 d 轨道等)，则第 n 个电子层中电子的最大容量是________个。4．洪特规则：为了使体系的总能量最低，原子核外的电子在能量相同的各个轨道上排布时，总是尽可能以自旋________的方向分占________的轨道，这称为洪特规则。5．洪特规则的补充规则能量相同的原子轨道在____________、____________和________时，体系的能量较低，原子较稳定。能量相同的原子轨道：如 p 能级的 3 个轨道，d 能级的 5 个轨道，f 能级的 7个轨道。相对稳定的状态按此规则，24Cr 的电子排布式为[Ar]3d54s1(价电子轨道表示式为)，而不是[Ar]3d44s2；29Cu 的电子排布式为[Ar]3d104s1(价电子轨道表示式为)，而不是[Ar]3d94s2。二、表示原子核外电子排布的化学用语1．电子排布式：如 Na________________；钙的电子排布式为________________，原子结构示意图为______________，电子式：______。2．轨道表示式：用□代表一个原子轨道，可用箭头表示一个电子，这样的式子称为轨道表示式或电子排布图，如：Na3．外围电子排布式：如氯原子外围电子排布式为__________，外围电子轨道表示式(或价电子轨道表示式)为________________________。1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )2．下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一规律？(1)6C 1s22s22p(2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti 1s22s...
