第 2 节 电解质第 1 课时 电解质及其电离学习目标定位：1.能说出电离、电解质的含义。2.知道电解质导电的原因，会书写电离方程式。知识点一 电解质和非电解质【探究活动】实验一 盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的导电性实验。实验二 酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。1．导电性实验表明盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。据此可以怎样对化合物进行分类？ 2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？ (2)SO3、Na2O 都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O 是电解质吗？ 【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD电解质FeNaClCaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O知识点二 电解质的电离【探究活动】观察课本 P41页图 2－2－5 回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？ 2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。 3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。如：注意 电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。如 NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的 NaCl 不带电荷(电荷数为零)，“===”右边 Na＋与 Cl－的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：______________________________________________________________HNO3：_________________________________________________________________4．分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。 【学以致用】2．下列电离方程式书写不正确的是( )A．K2SO4===K＋＋SOB．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－D．CaCO3===Ca2＋＋CO知识点三 强电解质和弱电解质【探究活动】1．按右图装置做实验，比较 0.1 mol·L－1的...
