第 3 节 氧化剂和还原剂第 1 课时 氧化还原反应学习目标定位：1.能理解氧化还原反应的概念。2.认识氧化还原反应的特征是化合价变化，知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析氧化还原反应。知识点一 氧化还原反应的概念和判断【探究活动】1．观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点：① 都有______参加反应；②都有____生成；③都是______反应……(2)两个反应的不同点：① 前者属于______反应，后者属于________反应；②前者有________物质生成，后者有________物质生成；③离子方程式______，或硫酸溶液中实际参加反应的______不同；④前者有元素化合价______变化，后者所有元素化合价都______变化……2．我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表相同点不同点常用判断方法氧化还原反应都是化学反应，都有物质的变化元素化合价发生变化根据化合价有无变化非氧化还原反应元素化合价均未发生变化3.初中我们把化学反应分成化合、分解、置换和复分解等基本类型，是从反应物和生成物的类别及多少这一角度进行划分的。判断下列反应是否是氧化还原反应，探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：(1)化合反应 Fe＋Cl2→FeCl3，CO2＋H2O→H2CO3(2)分解反应 CaCO3→CaO＋CO2，KClO3→KCl＋O2↑(3)置换反应 Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4→FeSO4＋Cu(4)复分解反应 HCl＋NaOH→NaCl＋H2O，Fe2O3＋HCl→FeCl3＋H2O 4．有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？ 5．在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。如在反应 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4中，锌元素由 0 价变为＋2 价的反应是氧化反应，铜元素由＋2 价变为 0 价的反应是还原反应。一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？ 【学以致用】1．已知反应：① SO3＋H2O===H2SO4 ② Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 ④ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥Fe3O4＋4H2=====3Fe＋4H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O 被氧化的是__________；H2O 被还...
