第 2 课时 氧化剂和还原剂学习目标定位：1.通过对氧化还原反应的分析，了解在氧化还原反应中什么样的物质做氧化剂，什么样的物质做还原剂。2.从化合价的角度分析哪些物质具有氧化性，哪些物质具有还原性，以及了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3.学会判断氧化剂、还原剂及其产物的方法。知识点一 氧化剂、还原剂的判断【探究活动】1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？(1)Cu＋Cl2=====CuCl2(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 3．氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价降低的反应物。还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素化合价升高的反应物。那么在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？ 4．氧化还原反应的实质是电子转移，物质得到电子，化合价降低，失去电子，化合价升高。以氢气还原氧化铜反应为例，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 5．在反应 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中，得电子的元素是____，化合价________(填“升高”或“降低”)，发生________(填“氧化”或“还原”)反应，做氧化剂的物质是________；失电子的元素是____，化合价______(填“升高”或“降低”)，发生______(填“氧化”或“还原”)反应，做还原剂的物质是____。将氧化剂与还原剂的比较内容填入下表从化合价升降角度分析从得失电子角度分析氧化剂元素的化合价降低的反应物得到电子的反应物还原剂元素的化合价升高的反应物失去电子的反应物【学以致用】1．在 SiO2＋3C=====SiC＋2CO 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A．15∶9 B．9∶15 C．2∶1 D．1∶22．过氧化氢在下列三个反应中所起的作用( )①H2O2＋H2S===2H2O＋S ② 2H2O2=====2H2O＋O2↑ ③ H2O2＋Cl2===2HCl＋O2A．相同 B．不同C．只起氧化剂作用 D．只起还原剂作用6．请归纳常见的氧化剂和还原剂有哪些物质。常见氧化剂：活泼非金属单质，如________等；含有较高价态元素的含氧酸，如浓__________等；含有较高价态元素的盐，如________________________等。常见还原剂：活泼金属单质，如________等；非金属单质，如________等；一些含有较低价态元素的氧化物和盐，如____________________________________等。7．不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力...
