第 2 课时 氨与铵态氮肥学习目标定位：1.通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，氨与酸的反应。2.通过分析化合价认识氨的还原性。3.通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法。知识点一 氨气的性质【探究活动】1．喷泉实验实验操作：如下图所示，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。(1)实验现象：__________________________________________________________。(2)实验结论：___________________________________________________________。(3)化学反应方程式：____________________________________________________。(4)氨气形成喷泉实验的物理学原理是什么？ 2．实验：分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，将两集气瓶口上下对齐，然后抽去中间的玻璃片，观察发生的现象。(1)实验现象：__________________________________________________________________________。(2)本实验中的现象为什么会发生？这个实验说明浓氨水和浓盐酸各具有什么性质？ (3)化学反应方程式：__________________________________________________。(4)氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。 (5)上述实验中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？为什么？ 3．氨中氮元素的化合价是－3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能跟哪些物质发生反应？ 4．通常状况下，氨与氧气不反应，但在催化剂(如铂、铑等)存在并加热的条件下，能与氧气反应生成 NO 和 H2O。4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O(1)该反应在工业上有什么价值？ (2)把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：①液面上的铂丝保持红热；②瓶内有红棕色气体产生；③有时瓶口有白烟出现。请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象 。5．由以上分析请归纳氨气的性质，填写下列空格(1)氨的物理性质颜色气味密度溶解性比空气____(2)NH3的化学性质NH3—【学以致用】1．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的 NH3·H2O 电离出少量的 OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱2．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是( )A．NH4NO3 B．H2OC．N2 D．NO2知识点二 铵盐的性质【探究活动】实验 (1)取少量氯化铵固体放在试管中加热。(2)取少量碳酸氢铵固体放在试管...
