2014高中化学 4.1 开发利用金属矿物和海水资源对点演练 新人教版必修2

开发利用金属矿物和海水资源（25 分钟）1.下列化学方程式,能用于工业上冶炼金属镁的是 ( )A.2Na+MgCl2====2NaCl+MgB.MgCl2(熔融====Mg+Cl2↑C.2MgO====2Mg+O2D.MgCO3====MgO+CO2↑【答案】B【解析】镁是比铝活泼性强的金属,应利用电解法冶炼。2.(2013·武汉高一检测)不同的金属,其冶炼方法也可能不同,主要原因是( )A.金属的活动性不同B.金属在自然界中的分布不同C.金属在自然界中的存在形式不同D.金属在自然界中的含量不同【答案】A【解析】根据金属的活动性不同,对不同的金属采取不同的冶炼方法,A 正确。3.在反应 Al+XaOb===Al2O3+X 中,X 不可能的物质是( )A.Fe B.Mg C.Cr D.Mn【答案】B【解析】该反应的模式是铝热反应,可利用铝热反应冶炼金属 Fe、Cr、Mn 等难熔金属,不能冶炼比铝更活泼的金属。4.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂【答案】C【解析】铝热反应的实质就是铝将金属氧化物中的金属还原出来,所以铝热剂中的铝是作还原剂。5.(2013·合肥高一检测)海水提碘时,不小心将碘与食盐混合,欲将二者分离开,最好的方法是( )A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加 AgNO3 溶液、过滤D.加热使碘升华【答案】D【解析】氯化钠很稳定,熔、沸点较高,单质碘易升华,故可用升华法。6.某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灰中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡、静置,苯层无色,证明不含碘元素1C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化 的 H2O2,再加入淀粉溶液,呈蓝色 ,证明含有碘元素【答案】D【解析】海带灰中碘元素以 I-形式存在,应先加入氧化剂将其氧化为 I2,再加入淀粉溶液检验。7.如图所示进行铝热反应,回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式: ,反应中 是氧化剂, 是还原剂,该反应属于 反应(填四种基本反应类型)。(2)选出该实验的实验现象(填写序号): 。① 镁带剧烈燃烧;② 放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③ 纸漏斗的下部被烧穿;④ 有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一小孔: ;蒸发皿盛沙: ;镁带:_ ;氯酸钾: 。【答案】 (1)Fe2O3+2Al Al2O3+2FeFe2O3 Al 置换 (2)①②③④(3)使熔融物易于落下 防止溅落物炸裂蒸发皿 引起氯酸钾分...