2014高中化学 4.1.1分子的空间构型精品学案 苏教版选修3

专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质第 1 课时 分子的空间构型学习目标 能用杂化轨道理论、价层电子对互斥模型及等电子原理解释或预测一些分子或离子的空间构型。一、杂化轨道及其类型1．杂化轨道(1)碳原子的电子排布式为__________，当 2s 的一个电子被激发到 2p 空轨道后，电子排布式为____________。(2)在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道_________________的过程叫做原子轨道的杂化，重新组合后的新的原子轨道，叫做________________________，简称________________。(3)参与杂化的原子轨道数等于________________________。(4)原子轨道的杂化改变了原子轨道的____________________。原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。(5)杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫做__________。键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。2．杂化轨道类型和空间构型(1) sp 型杂化对于非过渡元素，由于 ns、np 能级的能量接近，往往采用 sp 型杂化，而 sp 型杂化又分为sp 杂化：________s 轨道和________p 轨道间的杂化。sp2杂化：_______s 轨道和________p 轨道间的杂化。sp3杂化：_______s 轨道和________p 轨道间的杂化。(2)对 sp 型杂化而言，杂化轨道的空间分布与形成分子的立体构型的关系：sp 杂化：键角________，空间构型________形，例如：C2H2、BeCl2。sp2杂化：键角________，空间构型________________形，例如：BF3。sp3杂化：键角________，空间构型________________形，例如：CH4、CF4。3．杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者________________________________，不能形成________键；未参与杂化的 p 轨道可用于形成________键。二、确定分子或离子空间构型的简易方法1．价层电子对互斥理论(1)理论要点：分子中的________________(包括成键电子对和孤电子对)由于_______作用，而趋向尽可能彼此________以减小斥力，分子尽可能采取____空间构型。价电子对数＝________________________＋________________。价电子对数目与价电子对构型关系价电子对数目23456价电子对构型直线形平面三角形四面体形三角双锥形八面体形(2)价电子对数计算方法对于 ABm型分子(A 为中心原子，B 为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：n＝其中，中心原子的价电子数...