1《醇的性质和应用》导学案（二）【学习目标】1
掌握乙醇的主要化学性质；2
了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途
【基础知识梳理】（3）氧化反应A．燃烧CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O CxHyOz ＋ (x+y/4 + z/2)O2 xCO2 ＋ y/2H2O 例：某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了 1/5，求此醇的化学式（气体体积在 105℃时测定）B．催化氧化化学方程式：2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O 断键位置：①③说明：醇的催化氧化是羟基上的 H 与 α－H 脱去例 1：下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式 A B C结论：伯醇催化氧化变成醛 仲醇催化氧化变成酮 叔醇不能催化氧化C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性 KMnO4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：CH3OH 点燃点燃Cu△物理性质：甲醇俗称木精，能与水任 意比互溶，有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意
化学性质：请写出甲醇和金属 Na 反应以及催化氧化的化学方程式（2）乙二醇物理性质：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂
化学性质：写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式 ＋ 2Na → ＋ H2↑ （3）丙三醇（甘油）丙三醇俗称甘油，，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料
结构简式：化学性质：A．与金属钠反应：2 ＋ 6Na 2 ＋ 3H2 B．与硝酸反应制备硝化甘油 ＋ 3HNO3 ＋ 3H2O 【典型例析】〖例 1〗乙醇的分子结构如右图：，乙醇与钠反应时，断开的键是 ；与 HX 反应时，断开的键是 ；分子内脱水生成乙烯时，断开
