高考化学大一轮复习 第27讲 化学反应速率 考点2 影响化学反应速率的因素考题集萃实战演练试题VIP免费

第六章第27讲考点二1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。(√)(2)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。(×)2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(D)c/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3．白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2＋、Mg2＋的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。完成下列填空：(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性__强__(填“强”或“弱”)；Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度__大__(填“大”或“小”)。(2)碳化温度保持在50～60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是__平衡逆向移动__、__Mg(HCO3)2分解__。温度偏低也不利于碳化反应，原因是__反应速率慢__。(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为__0.009mol·L－1·min－1__。15min之后钙离子浓度增大，原因是__CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2__(用化学方程式表示)。解析(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于金属性：Ca>Mg，所以碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2。Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。(2)温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是Mg(HCO3)2温度偏高时发生分解反应，也不利于碳化。若温度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行不利。(3)根据图示在10min到13min之内钙离子的反应速率为v(Ca2＋)＝＝0.009mol·L－1·min－1。15min之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产生了易于溶解的Ca(HCO3)2。