高考物质推断题综合1．（08 全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 。(2 ） K2MnO4 制 备 KMnO4 的 离 子 方 程 式 是 。(3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280％）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是 。(5）上述制得的 KMnO4产品 0.165g，恰好与0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，计算该 KMnO4的纯度。解答：（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3KCl＋3K2MnO4＋3H2O。 (2）3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。 (3）由上述的两个反应式可知：3MnO2 ～ 2KMnO4 87×3 2×158 2.5g×80％ x = ，x＝2.42g。 (4）溶液中的 Mn2＋、K＋、Na＋与 SO42－分别组合成MnSO4、K2SO4、Na2SO4，配平后的 化 学 方 程 式 为 ： 2KMnO4 ＋8H2SO4 ＋ 5Na2C2O4===K2SO4 ＋2MnSO4 ＋ 5Na2SO4 ＋ 10CO2↑ ＋8H2O。 (5）n(Na2C2O4)＝＝0.0025mol，由上述 的 方 程 式 可 知 n(KMnO4) ＝0.001mol，m(KMnO4)＝0.158g ， KMnO4 的 纯 度 为 ：×100%=95.76％。2．（08 全国Ⅱ卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 _________________________________。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_________________________________上述分解反应是一个可逆反应，温度T1 时 ， 在 密 闭 容 器 中 加 入0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 α1等于_________；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 ________________________________________。(4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的△H3＝_________，P 和 Cl2一步反应生...
