42乙烯烯烃

42 乙烯烯烃一．分子结构：乙烯分子式为 C2H4，结构式： ，电子式（略）结构简式 CH2=CH2 ，6个原子共平面，键角为 1200。将此结构扩展，碳碳双键周围的六个原子都共平面。二．乙烯的实验室制法：（工业制法：从石油裂解气中分离。）①、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C2H4产量的计算？实际产量低于理论产量很多的原因？药品？反应类型？②、反应中浓 H2SO4与酒精体积之比为 3：1。浓 H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。③、反应应迅速升温至 170 0C，因为在 140 0C 时发生了如下的副反应。CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH3CH2OH + H2SO4（浓）2C + 2SO2↑+ 5H2OCH3CH2OH + 4H2SO4（浓）2CO↑+ 4SO2↑+ 7H2O CH3CH2OH + 6H2SO4（浓）2CO2↑+ 6SO2↑+ 9H2O反应后圆底烧瓶内液体变黑，且有刺激性气体产生。生成的乙烯中常混有 CO、CO2、SO2等。副作用：使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有 SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。④、碎瓷片作用：防止反应液过热“暴沸”。⑤、该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。⑥、装置：采用： 液 + 液  气 的装置。与制取 Cl2、HCl 等的装置类似。⑦、操作a、混合浓硫酸和乙醇时，要注意将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入容器内的无水乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌混合物。c、混合物加热前，宜加入几块碎瓷片，防止暴沸。d、加热宜迅速，使反应物的温度迅速达到 170℃，以防止副反应的发生。e、点燃乙醇前必须验纯。⑧、收集方法：排水法。因乙烯与空气的密度很接近，排空气法收集到的乙烯气体纯度不高。三、物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。四、乙烯的化学性质（包括二烯烃的一部分）Ⅰ、加成反应：① 与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2=CH2 +Br2  CH2BrCH2Br② 当有催化剂存在时,也可与 H2O、H2、HCl、HCN 等加成反应II、氧化反应:①.燃烧 CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O（火焰明亮，有黑烟）②.使 KMnO4/H+褪色 可用于烷烃与烯烃的鉴别③．催化氧化：2CH2=CH2+O2  2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子还,原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子.以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”，这与无机反应中爱这化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。Ⅲ、聚合反应定义：有机小分子之间相互结合形成有机高分子的反应。包括...