2015 年春高中化学（基础知识+自主探究+探求新知+拓展提升）3
1 生活中两种常见的有机物 乙醇预习案 新人教版必修 2【学习目标】1
能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2
知道乙醇的结构及其官能团；3
会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应
难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应
【基础知识】回顾乙烷的物理性质一．乙醇的性质1．乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质 色 味 状态，密度为 g/cm3，比水 ，熔点 ，沸点 ，挥发性 ，溶解性
（2）乙醇的分子结构a．分子式： 结构式： 结构简式： b．乙醇、乙烷的结构比较 c．概念官能团： 烃的衍生物： 水、乙醇的结构比较： 结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质
实验操作提示：1．取一支试管，向其中加入 2ml 无水乙醇
2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油
3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象
钠与水反应钠与乙醇反应现 象结 论2．乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式： 反应类型： 反应中键的断裂位置： （2）乙醇的氧化反应① 常用作燃料： ② 催化氧化：实验：教材 P74的实验 3-31
取一支试管，向其中加入 3-4mL 无水乙醇
将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化
思考与讨论 1、铜丝变黑发生什么反应
请写出方程式
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么
3、本实验中铜丝的作用是什么
请写出总方程式
反应中键的断裂位置： 结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与 溶液或 溶液反应，直接生成乙酸
（P74：资料卡片）3．乙醇的用途【课堂小结】【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）________________________________
