2015 年春高中化学(基础知识+自主探究+探求新知+拓展提升)3.3.1 生活中两种常见的有机物 乙醇预习案 新人教版必修 2【学习目标】1.能说出乙醇的组成,用途及物理性质;2.知道乙醇的结构及其官能团;3.会运用乙醇的结构分析其化学性质;【学习重点难点】重点:官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。难点:从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。【基础知识】回顾乙烷的物理性质一.乙醇的性质1.乙醇的物理性质(1)乙醇的物理性质 色 味 状态,密度为 g/cm3,比水 ,熔点 ,沸点 ,挥发性 ,溶解性 。(2)乙醇的分子结构a.分子式: 结构式: 结构简式: b.乙醇、乙烷的结构比较 c.概念官能团: 烃的衍生物: 水、乙醇的结构比较: 结构决定性质,请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。 实验操作提示:1.取一支试管,向其中加入 2ml 无水乙醇。2.用镊子取用一小粒金属钠,并用滤纸吸干表面的煤油。3.将钠放入无水乙醇中,并观察现象。钠与水反应钠与乙醇反应现 象结 论2.乙醇的化学性质(1)乙醇与钠的反应反应方程式: 反应类型: 反应中键的断裂位置: (2)乙醇的氧化反应① 常用作燃料: ② 催化氧化:实验:教材 P74的实验 3-31.取一支试管,向其中加入 3-4mL 无水乙醇。2.将铜丝烧热,迅速伸入乙醇中,反复三次,观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。思考与讨论 1、铜丝变黑发生什么反应?请写出方程式。 2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么? 3、本实验中铜丝的作用是什么?请写出总方程式。 反应中键的断裂位置: 结论:乙醇不仅能被弱氧化剂氧化,还可与 溶液或 溶液反应,直接生成乙酸。(P74:资料卡片)3.乙醇的用途【课堂小结】【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)__________________________________________________________________________________________________________________________________________【基础达标】1.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( )A.CH3CH2NO2 B.CH2===CHBrC.CH2Cl2 D.2.关于乙醇的说法中正确的是( )A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的...