第三节 硫和氮的氧化物 第一课时学习目标:1.掌握二氧化硫的性质。2.了解可逆反应的特点和表示方法。3.了解硫的氧化物对大气的污染,树立环保意识。学习重点：二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于 和 。化合态主要以 和 的形式存在。例如：硫铁矿 ，黄铜矿 ，石膏 ， 芒硝 。 2、性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。在空气中燃烧的化学方程式为： ，火焰呈 色。二、二氧化硫1、物理性质：SO2是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有 SO2 的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用 pH 试纸测定溶液的酸碱性PH 试纸 。SO2的水溶液呈 性。（3）滴入 2 滴品红溶液 ， 振 荡 ； 加 热 试管，再观察 ； 。SO2具有 ，SO2与有色物质 结 合 成 ， 加 热 。⑴SO2是一种酸性氧化物 ①SO2与水的反应：___ ___________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为 和 ，所以 SO2溶于水是一个可逆反应，用“ ”表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。②SO2与碱性氧化物反应： SO2 ＋ CaO ＝＝ SO2与碱溶液反应： SO2 ＋ NaOH ＝＝ ＋ ________③SO2与某些盐溶液反应： SO2 ＋ Na2CO3＝＝ ＋ ⑵ 漂白性SO2与某些有色物质生成 的无色物质，但这种无色的物质 而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验 SO2气体。⑶ 还原性由于 SO2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以 SO2既有 又有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为 价的硫。①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式： ； 。②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O＝＝ ＋ ⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。【练习】1.SO2溶于水后所得的溶液的性质是( )A.有氧化性、无还原性、无酸性 B.有氧化性、有还原性、有酸性C.有还原性、无氧化性、无酸性 D.有还原性、无氧化性、有酸性2.在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2气体...
