“化学平衡的计算”

化学平衡的计算化学平衡的计算【归纳与整理】一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。2．表达式对于可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：K= 3．平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为 1）：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K Cr2O72 －( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 －( aq ) + 2 H+ ( aq ) K 4．K 的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，K 越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，K 越小，表示反应进行的程度越小。一般地说，K＞K 时，该反应进行得就基本完全了。F2 + H2 2HF K=6.5×1095Cl2 + H2 2HCl K=2.57×1033Br2 + H2 2HBr K=1.91×1019I2 + H2 2HI K=8.67×1025．影响 K 的因素浓度压强催化剂温度放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)6．平衡常数 K 的表达（1） 化学 计量数扩大 2 倍， K 1N2 + 3 H2 2 NH3 K= 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K= （2）互逆反应，其平衡常数 2NO2N2O4 K= N2O42NO2 K= （3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数相 NH4INH3 + HI ①K1= 2HIH2 + I2 ②K2= 2NH4INH3 + I2 + H2 ③K3= （4）用实际参加反应的粒子进行表达Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO K= 7．平衡常数 K 的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用 Q 表示）与 K 比较，可判断可逆反应进行的方向。当 Q=K 时，可逆反应 ；当 Q>K 时，可逆反应 ；当 Q