高考化学方程式叠加法 学生在考试过程中往往会忽略那些容易得分的试题，觉得这些“小分小题”无关紧要，做大题才是至关紧要，其实这种思维大错特错，今日，这里给大家分享下各科考试中，容易被忽略的涨分点都有什么。 在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到 15%左右，如何才能哪些这一题呢?下面我为大家搜索整理了关于化学计算题的解题技巧，欢迎参考学习，希望对大家备考有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们! 一、差量法 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。 例 1 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为 12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。 解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差 21.0g14.8g=6.2g，也就是生成的 CO2 和 H2O 的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2gpide;62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为 20%。 二、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的`原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。 1.原子守恒 例 2 有 0.4g 铁的氧化物， 用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部 CO2 通入到足量的澄清的石灰水中得到 0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为() A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5 解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。 m(Fe)=0.4g0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe...
