高考理综化学知识点归纳总结VIP专享

高考理综化学知识点归纳总结 高考理综化学知识点归纳总结 1 1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言) (2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定) (3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 (4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C 。 2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ) 4、单质一定不会发生分解反应。 5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的 N 为 3 价，后面的 N 为+5 价) 6、盐的.组成中不一定有金属元素，如 NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 7、阳离子不一定是金属离子。如 H+ 、NH4+ 。 8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如 NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。 9、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱性。 高考理综化学知识点归纳总结 2 铁及其化合物性质 1. Fe2+及 Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜 与 氯 化 铁 反 应 ( 用 氯 化 铁 腐 蚀 铜 电 路 板 ) ：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化...