高考化学总复习 优编增分练：高考必考重要填空逐空特训 题型二 和电离平衡、溶度积有关的填空特训试题VIP免费

(二)和电离平衡、溶度积有关的填空特训1.已知常温下：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13，某溶液中含c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。答案Fe3＋4解析三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系；Cu2＋转化成沉淀，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1；Fe3＋转化成沉淀，c(OH－)＝＝mol·L－1＝×10－12mol·L－1；Mn2＋转化成沉淀，c(OH－)＝mol·L＝×10－5.5mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋，为使Cu2＋沉淀，此时c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝10－4mol·L－1，即pH＝4，当pH>4时，Cu2＋出现沉淀。2.若Ksp(ZnCO3)＝1.5×10－10，溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2＋)＝1.5mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L－1(写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。答案(1.5＋3×10－5)mol·L－1解析c(Zn2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，Ksp(ZnCO3)＝c(Zn2＋)·c(CO)＝1.5×10－10，带入数据，可得c(CO)＝1.5×10－5mol·L－1，由于是等体积混合，所以原碳酸钠溶液中，CO物质的量为3×10－5mol,1Lc(Zn2＋)＝1.5mol·L－1溶液中，使CO发生沉淀，需要CO物质的量为1.5mol，所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(3×10－5＋1.5)/1mol·L－1＝(1.5＋3×10－5)mol·L－1。3.已知：HCN的电离常数Ka＝4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2＋转化为MnS除去，向含Mn2＋为0.0020mol·L－1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH＝a，当HS－浓度为1.0×10－4mol·L－1时，Mn2＋开始沉淀，则a＝________[已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15]。答案NaCN＋H2S===HCN＋NaHS6解析向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为NaCN＋H2S===HCN＋NaHS。因为MnS===Mn2＋＋S2－，Ksp(MnS)＝1.4×10－15，所以当Mn2＋为0.0020mol·L－1开始沉淀时c(S2－)＝7×10－13mol·L－1，根据Ka2＝7.0×10－15，HS－浓度为1.0×10－4mol·L－1时，c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.0×10－6)＝6。4.将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝________________________________________________________________________。答案解析CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)，平衡常数K＝c(H＋)·c(Cl－)＝×＝。5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－32，当c(Cr3＋)降至1.0×10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3＋是否沉淀完全(列式计算)?答案当pH调到4时，c(OH－)＝mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，c(Cr3＋)＝mol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1＞1.0×10－5mol·L－1，因此Cr3＋没有沉淀完全。6.若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO3＋C2O===CoC2O4＋CO将CoCO3转化为CoC2O4？________(填“能”或“不能”)，说明理由：____________________________________________________________________________________________________。[已知Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8]答案不能该反应的平衡常数为K≈2.22×10－6，转化程度极小解析从沉淀转化角度考虑，若实现CoCO3＋C2O===CoC2O4＋CO，该反应的平衡常数为K＝＝＝≈2.22×10－6，转化程度极小，所以不能实现转化。7.工厂排出的...