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高考化学总复习 优编增分练:高考必考重要填空逐空特训 题型二 和电离平衡、溶度积有关的填空特训试题VIP免费

高考化学总复习 优编增分练:高考必考重要填空逐空特训 题型二 和电离平衡、溶度积有关的填空特训试题_第1页
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(二)和电离平衡、溶度积有关的填空特训1.已知常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13,某溶液中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于________。答案Fe3+4解析三种金属阳离子出现沉淀,根据浓度商与Ksp的关系;Cu2+转化成沉淀,c(OH-)==mol·L-1=1×10-10mol·L-1;Fe3+转化成沉淀,c(OH-)==mol·L-1=×10-12mol·L-1;Mn2+转化成沉淀,c(OH-)=mol·L=×10-5.5mol·L-1;因此首先沉淀的是Fe3+,为使Cu2+沉淀,此时c(OH-)=1×10-10mol·L-1,c(H+)=mol·L-1=10-4mol·L-1,即pH=4,当pH>4时,Cu2+出现沉淀。2.若Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10,溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol·L-1溶液中Zn2+沉淀完全,需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为________________mol·L-1(写出精确计算结果,溶液混合时体积变化忽略不计)。答案(1.5+3×10-5)mol·L-1解析c(Zn2+)=1.0×10-5mol·L-1,Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(CO)=1.5×10-10,带入数据,可得c(CO)=1.5×10-5mol·L-1,由于是等体积混合,所以原碳酸钠溶液中,CO物质的量为3×10-5mol,1Lc(Zn2+)=1.5mol·L-1溶液中,使CO发生沉淀,需要CO物质的量为1.5mol,所以Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为(3×10-5+1.5)/1mol·L-1=(1.5+3×10-5)mol·L-1。3.已知:HCN的电离常数Ka=4.9×10-10,H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含Mn2+为0.0020mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=________[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]。答案NaCN+H2S===HCN+NaHS6解析向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的化学方程式为NaCN+H2S===HCN+NaHS。因为MnS===Mn2++S2-,Ksp(MnS)=1.4×10-15,所以当Mn2+为0.0020mol·L-1开始沉淀时c(S2-)=7×10-13mol·L-1,根据Ka2=7.0×10-15,HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-6)=6。4.将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________________________________________________________________。答案解析CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),平衡常数K=c(H+)·c(Cl-)=×=。5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32,当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L-1,认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4,此时Cr3+是否沉淀完全(列式计算)?答案当pH调到4时,c(OH-)=mol·L-1=1.0×10-10mol·L-1,c(Cr3+)=mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1,因此Cr3+没有沉淀完全。6.若仅从沉淀转化角度考虑,能否利用反应CoCO3+C2O===CoC2O4+CO将CoCO3转化为CoC2O4?________(填“能”或“不能”),说明理由:____________________________________________________________________________________________________。[已知Ksp(CoCO3)=1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]答案不能该反应的平衡常数为K≈2.22×10-6,转化程度极小解析从沉淀转化角度考虑,若实现CoCO3+C2O===CoC2O4+CO,该反应的平衡常数为K===≈2.22×10-6,转化程度极小,所以不能实现转化。7.工厂排出的...

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