高中化学知识点总结乙炔contents目录•乙炔的基本性质•乙炔的实验室制法•乙炔在工业上的应用•乙炔的燃烧与热化学•乙炔的加成反应与聚合反应•乙炔的实验室鉴定方法01乙炔的基本性质010204乙炔的物理性质无色、无味、易燃、有毒的气体密度比空气略小，难溶于水在液态和固态下，乙炔的密度比水小熔点为-81.8°C，沸点为-83.8°C03乙炔分子中的碳氢键和碳碳三键都很容易断裂，因此乙炔具有很高的化学活泼性。活泼性乙炔可以与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应。例如，乙炔与氢气在催化剂作用下可以生成乙烯。加成反应乙炔可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量热量。此外，乙炔还可以被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。氧化反应在特定条件下，乙炔可以发生聚合反应生成聚乙炔。聚合反应乙炔的化学性质乙炔分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，是最简单的炔烃。结构乙炔分子中碳原子采用sp杂化轨道成键，分子为直线形的非极性分子。同时，乙炔分子中存在一个碳碳三键（C≡C），这是乙炔独特性质和反应活性的关键所在。碳碳三键由两个π键和一个σ键组成，这使得乙炔具有很高的反应活性，可以参与多种化学反应。键合特性乙炔的结构与键合特性02乙炔的实验室制法原料电石（主要成分：CaC2）和水。反应原理电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。原料与反应原理实验步骤1.在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，放入少量水，使电石跟水发生剧烈的反应，产生乙炔气体。2.把产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，以除去杂质。实验步骤与操作要点•把气体通入浓硫酸中，干燥后收集纯净的乙炔。实验步骤与操作要点操作要点2.加水时，要用分液漏斗控制滴加速度，以平稳产生乙炔气体。3.制取乙炔时，分液漏斗中的水滴入圆底烧瓶中的速度不宜过快，否则反应太剧烈，产生的泡沫容易从导管中喷出。1.电石要选用块状的，研成粉末状的电石反应太快，难以控制。实验步骤与操作要点乙炔是可燃性气体，因此实验过程中要注意远离火源。实验结束后，要先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯，防止倒吸。乙炔与空气或氧气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。因此实验过程中要保持通风良好。乙炔具有弱麻醉作用，高浓度吸入可引起单纯窒息。因此实验过程中要注意个人防护，避免吸入过多乙炔气体。安全注意事项03乙炔在工业上的应用利用乙炔与氧气燃烧产生的高温火焰进行焊接或切割金属。氧气乙炔焊等离子切割激光切割乙炔在电弧作用下，形成高温高速的等离子流，用于切割金属。乙炔作为辅助气体，与激光束共同作用，提高切割效率和质量。030201焊接与切割利用乙炔燃烧产生的明亮火焰作为光源，用于户外照明或信号传递。乙炔灯在矿山等地下作业场所，使用乙炔灯提供照明。矿灯照明与信号乙炔可以与其他化合物反应，合成橡胶等高分子材料。合成橡胶乙炔在水存在下，可以与氢气反应生成乙醛，进一步用于合成其他化学品。生产乙醛乙炔与氯化氢反应，可以制得氯乙烯，用于生产聚氯乙烯等塑料。制造氯乙烯其他工业应用04乙炔的燃烧与热化学乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其热化学方程式为：$2C_2H_2(g)+5O_2(g)rightarrow4CO_2(g)+2H_2O(l)$，同时放出大量热量。乙炔的不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体，因此在实际应用中需要控制燃烧条件，确保乙炔完全燃烧。燃烧反应及热化学方程式燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。乙炔的燃烧热较高，说明其分子内化学键能较大。键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。乙炔分子中碳碳三键和碳氢键的键能都较大，因此乙炔具有较高的化学稳定性和燃烧热。燃烧热与键能的关系乙炔在空气中的爆炸极限为2.1%-80%（体积分数），遇明火、高热能引起燃烧爆炸。因此，在使用和存储乙炔时需要注意安全防护措施。为防止乙炔爆炸事故的发生，可以采取以下措施：严格控制乙炔的浓度在爆炸极限范围之外；保持通风良好，避免乙炔积聚；远离火源和热源；使用防爆电器和照明设备等。乙炔的爆炸极限与安全防护05乙炔的加成反应与聚合反应催化加氢反应在催化...
