题型九曲线变化分析型1.(2018·南昌市高三三模)已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO答案C解析A项，常温下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，正确；B项，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋减小，d点向b点移动，正确；C项，对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－浓度增大，b点向a点方向移动，错误；D项，曲线Ⅱ代表NiCO3,a点c(Ni2＋)＝c(CO)，Ksp(NiCO3)＝c(Ni2＋)·c(CO)＝1.0×10－7，c(Ni2＋)＝c(CO)＝1.0×10－3.5，p(Ni)＝p(B)＝3.5且对应的阴离子为CO，正确。2.(2018·白城市通渭县三校高三模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是()A.Kb(MOH)的数量级为10－5B.a、b两点溶液中，水的电离程度：a＜bC.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：Va＞Vb答案D解析A项，没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10－11mol·L－1，则氢氧根是10－3mol·L－1，所以Kb(MOH)＝≈10－5，正确；B项，a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：a＜b，正确；C项，根据图像可知碱性是MOH＞ROH，ROH的电离程度大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH－)＞c(H＋)，正确；D项，两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即Va＝Vb，错误。3.(2018·日照市高三5月校际联考)H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L－1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中2c(Na＋)＝3c(RO)B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(RO)＋c(HRO)答案C解析A项，a点溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各mol，Na2RO3＋H2O＋RO2===2NaHRO3，此时a点溶液呈碱性，说明RO发生了水解，则2c(Na＋)>3c(RO)，错误；B项，b点导致溶液呈酸性的因素是HRO的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH只会无限接近7，不会超过7，错误；C项，当通入molRO2时，溶液中生成molNaHRO3，剩余Na2RO3为mol，此时溶液的pH＝6.2显酸性，说明HRO以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3)，正确；D项，当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(RO)＋c(HRO)，错误。4.(2018·南昌市高三二模)已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.A点所得溶液中：V0等于10mLB.B点所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)C.C点所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO)D.D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10－6.81答案A解析A项，A点溶液中pH＝1.85，则溶液中c(H＋)＝10－1.85mol·L－1，H2SO3的一级电离平衡常数为Ka1＝＝10－1.85，所以c(H＋)＝Ka1，表明溶液中c(HSO)＝c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，此时溶液的溶质为等物质的量的NaHSO3和H2SO3，由于溶液显酸性，则所得溶液中c(H2SO3)＜c(HSO)，因此所加NaOH体积需＜10mL，才能使溶液中c(HSO)＝c(H2SO3)，即V0＜10mL，错误；B项，B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHSO3，为第一个滴定终点，溶...
