第 1 课时 化学反应的反应热[学习目标定位] 1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图 1 表示放热反应，图 2 表示吸热反应。 3．有下列反应：①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解③ 硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。探究点一 化学反应的反应热1．化学反应中存在两大变化，即物质变化和能量变化。由于拆开不同的化学键消耗的能量不同，形成不同的化学键释放的能量也不同，所以化学反应中总会伴随有能量的变化，最终的反应结果表现为吸收能量或放出能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：(1)放热反应：放出热量的化学反应。(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：用符号 Q 表示；Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。(2)单位：J·mol － 1 或 kJ·mol － 1 。[归纳总结](1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。(2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件 ( 如温度、压 强、溶液的浓度等 ) 有关。[活学活用]1．下列说法不正确的是( )A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生答案 B解析 反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。探究点二 反应热的测定1．反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计如下图所示。(1)根据图示，填空。(2)测定...
