第 3 课时 反应焓变的计算[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。1．(1)化学反应的反应热可分为燃烧热和中和热，其概念分别是① 燃烧热是 298 K、100 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。② 中和热是酸碱稀溶液发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。(2)根据概念判断下列 ΔH 表示物质燃烧热的是④；表示物质中和热的是⑤(填序号)。①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3④C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH4⑤NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5⑥2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH62．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1(1)该反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 Δ H 为负值 。(2)当反应的热量变化为 2 136 kJ 时，参加反应的 N2H4质量是 128_g。3．充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为 161.9 kJ，生成的 CO2恰好与 5 mol·L－1 100 mL KOH 溶液完全反应生成正盐，则燃烧 1 mol 丁烷放出的热量为 2_590.4_kJ。4．氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧热的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 4.36∶1。探究点一 盖斯定律1．同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算焓变。已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。答案 P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 红磷 低解析 根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律...
