【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.3.3 金属的腐蚀与防护学案 鲁科版选修4

第 3 课时 金属的腐蚀与防护[学习目标定位] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。1．根据下列四种电化学装置图，回答问题。(1)装置名称：A 电镀池，B 电解池，C 原电池，D 原电池。(2)装置 A 中 Fe 是阴极，Zn 是阳极；装置 D 中 Fe 是负极，C 是正极。(3)写出各电极反应式：装置氧化反应还原反应AZn－2e－===Zn2＋Zn2＋＋2e－===ZnBFe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑CFe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑DFe－2e－===Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－(4)装置 B、C 相比较，其反应速率的大小关系是 B>C。2．回答下列问题：(1)铁与氯气反应的化学方程式是 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；上述两反应过程不是(填“是”或“不是”)原电池反应。(2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中易生锈，其原因是铁制品中含有杂质碳，在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池，加快了铁被氧化的反应速率。探究点一 金属的腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。(2)根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：① 化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体(如 O2、Cl2、SO2 等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而加快。② 电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。(3)用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于化学腐蚀，反应的化学方程式为 2Al＋6CH3COOH===2(CH3COO)3Al＋3H2↑；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于电化学腐蚀，反应原理是(写电极反应式和总反应式)：负极 ： Al － 3e － ===Al3 ＋ ， 正 极 ： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e － ===4OH － ， 总 反 应 式 ： 4Al ＋ 3O2 ＋6H2O===4Al(OH)3。2．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示： 铁钉的析氢腐蚀示意图 铁钉的吸氧腐蚀示意图(1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有 H2 放出。Fe 是负极，C 是正极。发生的电极反应式及总反应式为负极：Fe－2...